初中化学教案设计：金属熔沸点的比较

安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了初中化学教案设计：金属熔沸点的比较。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、金属晶体

金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。

二、分子晶体

分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合，典型的有冰、干冰。

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。

三、原子晶体

所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体即为原子晶体。

共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

四、离子晶体

离子晶体中存在阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，即离子键。金属晶体中金属原子的价电子数越多，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高

【推荐资料】

扫描二维码，关注微信：安徽敏试教育

回复【面试真题】，查看更多安徽教资面试真题内容

安徽logo.jpg

近期热门

小编推荐

考教师