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【活动方案】

一、定义

物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C(碳12)中含有的碳原子数相同。

二、阿伏加德罗常数

NA以0.012kgC-12(请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10²³，单位为1/mol。

注意：

1.1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

2.应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体。

三、平均摩尔质量

混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比:平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

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