安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学知识点：原电池。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

1.知识与技能目标：深入了解原电池的工作原理，学会书写电极反应式和电池总反应，能根据反应设计简单的原电池；

2.过程与方法目标：通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的行程过程，学会解决问题的方法；

3.情感态度与价值观目标：通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣；通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

一、简介

1.定义

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池非蓄电池都可以称为原电池。

2.工作原理

原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

二、构成原理

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

2.电解质存在。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

5.形成前提:总反应为自发的化学反应。

三、电极的构成

1.活泼性不同的金属-锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;

2.金属和非金属(非金属必须能导电)-锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;

3.金属与化合物-铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;

4.惰性电极-氢氧燃料电池，电极均为铂。

5.电解液的选择:负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。

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