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【活动方案】

一、电负性的定义

元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 

二、电负性的意义

电负性越大，对建和电子的吸引力越大。

三、电负性的递变规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化；

2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4.过渡元素的电负性值无明显规律。

四、电负性的应用

（1）判断元素的金属性和非金属性；

一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负；

电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型；

电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

（4）元素周期表中的“对角线规则”；

元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。

（5）解释核磁共振谱分析中的化学位移；

电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。

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