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【活动方案】

一、置换反应的定义

单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

二、发生置换反应的原理

必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液；

三、根据元素性质分类

1．金属单质置换金属单质：2Al+Fe₂O₃=（高温）Al₂O₃+2Fe（铝热反应。Al还可与V₂O₅、CrO₃、WO₃、MnO₂等发生置换）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 　　

2．金属单质置换非金属单质：Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂ ；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；3Fe+4H₂O(g)=（高温）Fe₃O₄+4H₂ 　　

3．非金属单质置换金属单质：H₂+CuO=ΔCu+H₂O ；C+FeO=ΔFe+CO↑ 　　　　

4．非金属单质置换非金属单质：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2C+SiO₂=Si+2CO↑ ；C+H₂O=（高温）CO+H₂；2H₂+SiCl₄=Si+4HCl；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 　

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