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阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 

符号：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示 

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol^-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(N_A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：

1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 

(1)在标准状况下非气态物质：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N_A。

(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH₂的分子数未必是0.5N_A。 

(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2．考查物质的组成 

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。

(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na₂CO₃晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 

(3)物质中所含化学键的数目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。

3．考察氧化还原反应中电子转移的数目

如：Na₂O₂、NO₂与H₂O的反应；Cl₂与H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。

4.考查弱电解质的电离及盐的水解

如：

1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH₃COO^-的数目不相等且都小于0.1N_A；

1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N_A；

1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶粒的数目远远小于N_A。 

5.考查一些特殊的反应

如：

1molN₂与3H₂反应实际生产中得不到2molNH₃，因是可逆反应；

标准状况下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于发生：

2NO+O₂==2NO₂和 两个反应，使2.24L<V<3.36L。

有关NA的问题中常见的几种特殊情况：

有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：

（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO₃等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。

（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，而不是由Na⁺和O^2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1。

（3）SiO₂结构中只有原子无分子，1molSiO₂中含有共价键数为4N_A。

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