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【活动方案】

离子方程式书写规则：

①写：写出化学反应方程式；

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示； 

③删：删去方程式两边不参加反应的离子； 

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

离子方程式书写及正误的判断方法：

①判断反应是否在水溶液中进行；

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应；

②判断反应能否发生； 

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言； 

③判断反应物、生成物是否正确； 

④判断质量和电荷是否守恒；

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式；

⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确； 

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 

⑦判断微溶物的处理是否正确； 

微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式； 

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致； 

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致； 

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

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