安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学知识点：物质的简单分类。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

二、纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

三、单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

（1）金属单质：如Fe、Al、Cu等

（2）非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

四、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

1.酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ 、H₂SO₄ 、HCl、HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ 、H₃PO₄、HF、H₂CO₃ 、CH₃COOH等

2.碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ 、Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O、Al(OH)₃ 、Fe(OH)₃等

3.盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

（1）正盐：Na₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄ 等

（2）酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等

（3）碱式盐：Cu(OH)₂CO₃、Mg(OH)₂CO₃等

（4）复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O、 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

4.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

（1）按组成分：

金属氧化物：Na₂O、Al₂O₃ 、Fe₃O₄等

非金属氧化物：NO₂ 、SO₂ 、CO₂等

（2）按性质分：

不成盐氧化物：CO、NO等

酸性氧化物：CO₂、SO₂等

碱性氧化物：Na₂O、CuO等

两性氧化物：Al₂O₃、ZnO等

过氧化物：Na₂O₂、H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

五、特例提醒：

（1）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物）。 

（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn₂O₇）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。 

（4）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO₂、CuO）。 

（5）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如NO₂）；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（如Na₂O₂）。

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