初中化学教案设计：非金属性强弱的判断

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【活动方案】

1.按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

1.由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2.由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3.依据气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。

4.依据和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

6.由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7.由置换反应判断：强置弱。（若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据）

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