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【活动方案】

一、熵变

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变，当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△S表示。

△S=S生成物总熵 - S反应物总熵，单位是。

反应的△S越大，越有利于反应自发进行。

二、化学反应方向的判据

1.熵增原理

若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，成为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大。

2.熵变对反应方向的影响

△S>0有利于化学反应的自发进行，有些△S>0 的化学反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，有些△S<0的化学反应也能自发进行。总之，熵变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素。

三、熵变的大小的影响因素

1.熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关：

（1）对有气体参加的反应：

主要看反应前后气体物质的量的变化值△n（总），△n（总）正值越大，反应后熵增加越大；△n（总）负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应：

主要看各物质总的物质的量的变化值即△n(总)，△n(总)正值越大，熵变正值越大；△n(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2.熵变（△S）值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变（△S）的影响。

3.熵变（△S）值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

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