高中化学知识点：电解质

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【活动方案】

一、电解质的概念

（一）强电解质

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

（二）弱电解质

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

二、强弱电解质的判断依据

1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验；

2. 浓度与pH的关系。如0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质；

3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质；

4. 稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质；

5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。

三、强电解质和弱电解质的比较

		强电解质	弱电解质
定义		在水溶液中能完全电离的电解质	在水溶液中只能部分电离的电解质
相同点		都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电。
不同点	化合物种类	离子化合物、部分共价化合物	部分共价化合物
	电离条件	溶于水或熔融	溶于水
	电离程度	完全电离	部分电离
	水溶液中粒子的存在形式	只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例		绝大多数盐：NaCl、BaSO₄等；强酸：H₂SO₄、HCl、HClO₄等；强碱：Ba（OH）₂ 、Ca（OH）₂等；活泼金属的氧化物：Na₂O、CaO等。	弱酸：H₂CO₃、CH₃COOH等；弱碱：氨水、Cu（OH）₂等。

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