安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学知识点：化学反应中的能量变化。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、反应热、焓变

1.定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 

2.单位：kJ·mol^-1。

3.产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 

4.表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

二、中和热

1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H₂O（l）时所放出的热量。

2.单位：kJ·mol^-1。

3.影响中和热测定的因素：中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化，在整个实验过程中应把好隔热关和准确关。

4.表示方法：△H<0。

三、燃烧热

1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2.单位：kJ/mol。

3.表示方法：△H<0。

所以不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

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