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一、化学平衡常数的定义

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

二、化学平衡表达式

对于可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：

（浓度的单位为mol/L，K的单位为（mol/L）△n；）

三、平衡常数的书写规则

1.如果反应中有固体和纯液体参加，则它们的浓度不写在平衡关系式中，因为固体的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

例如：CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）   Kc=[CO₂]

2.稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

例如：Cr₂O7₂-+H₂O ⇌2CrO₄^2-+2H⁺        Kc=[CrO₄^2-]²[H⁺]²/[Cr₂O₇^2-]

3.非水溶液中的反应,如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常熟，必须表示在平衡关系式中。

例如：CH₃CH₂OH + HOOCCH₃⇌CH₃CH₂OOCCH₃+H₂O

K=[CH₃CH₂OOCCH₃][H₂O]/[CH₃CH₂OH][HOOCCH₃]

4.同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

例如：N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)     Kc=[NO₂]²/[N₂O₄]

5.若干方程式相加（相减），总总反应的平衡常数等于分布平衡常数之乘积（商）。

例如：

2NO（g）+O₂（g） ⇌2NO₂    K₁

2NO₂（g）⇌N₂O₄       K₂

2NO（g）+O₂（g）= N₂O₄ （g）   K=K₁* _K2

四、平衡常数的意义

1.表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 

2.某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 

K′>K，反应正向进行；K′<K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 

3.化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 

4.在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 

5.对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 

6.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。

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