安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学知识点：微粒半径的比较。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、判断的依据

1.电子层数：电子层数是微粒半径大小的决定因素。相同条件下，电子层越多，半径越大。

2.核电荷数：核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

3.核外电子数：核外电子数是影响半径大小的最小因素。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

二、原子半径的比较

（一）同一主族元素原子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则原子的半径越大。

如：rN＜rP＜rAs＜rSb　　rLi＜rNa＜rK＜rRb；

（二）同一周期主族元素原子半径的大小，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，则原子的半径越小（稀有气体元素除外）。

如：rNa＞rMg＞rAl　　rN＞rO＞rF　　rP＞rS＞rCl；

三、离子半径的比较

（一）同主族元素离子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则离子半径越大。

如：rF^-＜rCl^-＜rBr^-＜rI^-　　rLi⁺＜rNa⁺＜rK⁺＜rRb⁺；

（二）同周期主族元素离子半径的大小，由于离子有阴、阳离子之分，因此，同周期主族元素离子半径的比较，有两种情况：

1.同周期主族元素的阳离子半径，核电荷数越多，离子半径越小。

如：rNa⁺＞rMg₂⁺＞rAl₃⁺；

2.同周期主族元素的阴离子半径，核电荷数越多，离子半径越小。

如：rS2^-＞rCl^-；rO₂^-＞rF^-；

在同一短周期中，阳离子的半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。

（三）具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况：

1.核外电子排布相同的离子，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，离子半径越小；核电荷数越小，离子半径越大。

如：rS₂^-＞rCl^-＞rK⁺＞rCa₂⁺　　rF^-＜rNa⁺＜rMg₂⁺＜rAl₃⁺；

2.若同一元素形成几种不同价态的阳离子，主要看价态的高低。价态越高，离子半径越小。

如：rFe₃⁺＜rFe₂⁺；

四、同种元素原子与离子间半径的比较

同种元素原子与离子间半径的比较，主要看核外电子数的多少。核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

如：rCl^-＞rCl　　rS₂^-＞rS　　rNa⁺＜rNa。

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