安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的判断技巧。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、根据元素周期表判断

1.同主族元素（从上到下） 

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 

2.同周期主族元素（从左到右） 

单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

二、根据物质活动性顺序比较

1.对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au 

2.金属阳离子氧化性的顺序 

K⁺<Ca₂⁺<Na⁺<Mg₂⁺<Al₃⁺<Mn₂⁺<Zn₂⁺<Cr₃⁺<Fe₂⁺<Ni₂⁺<Sn₂⁺<Pb₂⁺<（H⁺）<Cu₂⁺<Ag⁺<Pt₂⁺<Au₂⁺

3.非金属活动性顺序（常见元素） 

F  Cl  Br  I  S 

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

三、根据元素化合价价态高低判断

1.一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

2.一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

3.同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

四、根据化学方程式判断

1.氧化剂----还原产物 

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 

2.还原剂---氧化产物 

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 

3.氧化性：氧化剂>氧化产物 

还原性：还原剂>还原产物

五、根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl（浓）+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂（气） 

4HCl（浓）+MnO₂=（加热）MnCl₂+2H₂O+Cl₂（气） 

4HCl（浓）+O₂=（加热，CuCl₂催化剂)2H₂O+2Cl₂（气） 

氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂

六、可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

1.氧化性：氧化剂>还原剂 

还原性：还原剂>氧化剂 

2.氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；

还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

七、根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 

其还原性：负极金属>正极金属 

八、根据物质的浓度大小判断

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 

九、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越强 

碱性越强，对应元素还原性越强

十、常见氧化剂

1.活泼的非金属，如Cl₂、Br₂、O₂ 等；

2.元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO₂、KMnO₄等

3.元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃ 等

4.元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃、K₂Cr₂O₇ 

5.过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等

【推荐资料】

扫描二维码，关注微信：安徽敏试教育

回复【面试真题】，查看更多安徽教资面试真题内容