安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学教案：酸和碱的中和反应。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、教材分析

酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。

二、教学目标

（一）知识与技能目标：

1.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；

2.了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；

3.了解中和反应在实际中的运用。

（二）过程与方法目标：

1.通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

（三）情感态度与价值观目标：

1.初步感受对立统一的思想；

2.在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。

三、教学重、难点

（一）重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

（一）难点：判断是否发生中和反应。

四、教学方法

（一）教法：前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。而“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，本节课在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。 因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

（二）学法：结合教法与学生的实际，在教师引导的基础上，让学生开展设计实验、分组实验并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再对实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。

五、教学过程

（一）创景设疑

操作: CAI课件展示。

漫画：胃痛病人的表情。《胃舒平》的说明书。

问：

1.胃酸的主要成份是什么？

2.读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？                                

3.为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？

揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第七章第三节——酸和碱的反应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们将通过实验来探究。

（二）活动探究

1.设计探究方案

提供药品：NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Cu(OH)₂、石灰水；

盐酸、稀硫酸、稀硝酸。

要求各小组从老师提供的药品中选择适当的物质，设计两组或两组以上的探究实验方案。

2.实施探究过程

组织学生进行探究活动，要求学生观察实验并如实填写表格。

3.交流与发现

（1）组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

①有明显现象。例（略）

②无明显现象。例（略）

（2）教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别，指导学生书写相应的化学方程式。教师黑板上板演化学方程式。

4.再设计、再探究

（1）教师演示“NaOH+HCl”的反应，引导学生观察实验现象并思考：“NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？

（2）教师组织学生具体针对这个问题再设计、再探究。

①回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行。

设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?

②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒” 吗？

设计实验2：取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?

①盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？

设计实验3：取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。

学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验，填写表格。

5.再发现、再探究

教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？

教师引导学生对比这两组酸和碱构成，再用CAI课件展示酸碱中和反应的微观变化。板演化学方程式。

（三）归纳总结

1.引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应。

2.引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

（四）交流讨论

1.组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？

2.CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：这种方法利用了什么原理？

3.对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？

（五）练习实践

展示：课堂练习

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是（　）

A. 2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O

B. CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

D. 2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

2.下列化合物中属于盐的是（　）

A.CO2

B.Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.H₂SO₄

3.为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？

4.展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

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