安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了初中化学教案设计：氧化性与还原性的判断方法。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

根据元素周期表判断

1.同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

2.同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

根据物质活动性顺序比较

1.对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

2.金属阳离子氧化性的顺序

K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<（h+）<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">

3.非金属活动性顺序（常见元素）

F Cl Br I S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

根据元素化合价价态高低判断

1.一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

2.一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

3.同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

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